เรื่องที่ 6 : การแตกตัวของกรด-เบส

1.การแตกตัวของกรดแก่-เบสแก่


กรดแก่-เบสแก่จะมีสามารถในการละลายน้ำให้สารละลายที่มีไอออนได้มากมีความแรงของกรดหรือเบสสูง 
ในทางการคำนวณถือว่ากรดแก่และเบสแก่แตกตัวได้ 100% ดังนั้นในการแตกตัวของกรดแก่และเบสแก่
***มีแต่เฉพาะปฏิกิริยาไปข้างหน้าจีงไม่เกิดสมดุลขี้น เช่น
HClH ⁺ + Cl^-
HNO ₃ H ⁺+ NO₃^-
NaOH Na⁺ + OH^-
KOH K ⁺ + OH^-

2.การแตกตัวของกรดอ่อน-เบสอ่อน

กรดอ่อน-เบสอ่อนเมื่อละลายน้ำจะมีการละลายแตกตัวให้ไอออนในสารละลายได้น้อยคง
เหลือโมเลกุลของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนอยู่มาก เกิดการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ คือเกิดสมดุลขึ้นจึงสามารถหาค่าคงที่สมดุลของกรดอ่อน(Ka)หรือค่าคงที่สมดุลของ
เบสอ่อน(Kb)ได้นอกจากนี้ค่าคงที่ดังกล่าวยังสามารถบอกความแรงของกรดหรือเบสได้อีกด้วย
-ถ้า Ka ,Kb มากแสดงว่ากรดอ่อนหรือเบสอ่อนนั้นมีความแรงมาก
-ถ้าKa ,Kb น้อยแสดงว่ากรดอ่อนหรือเบสอ่อนนั้นมีความแรงน้อย

HA +H₂O =H⁺ + A^-Ka = [ H⁺][ A^-]/[ HA]
BOH + H₂O= B⁺ + OH^-
Kb = [ B⁺][ OH^-]/[ BOH]-ในกรณี Monoprotic Acid (HA)HA + H₂O=H₃O⁺ + A^-
Ka = [H₃O⁺ ][ A^-]/[ HA]

3.การแตกตัวของน้ำ

น้ำจัดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนมากจึงแตกตัวออกเป็นไอออน
ได้น้อยดังสมการ
^{2 H}₂^{O =H}₃^{O++ OH-
K = [H}₃^{O+][ OH-]/[ H}₂^O]2เนื่องจากน้ำแตกตัวได้น้อยมาก ดังนั้นความเข้มข้นของน้ำไม่เปลี่ยนแปลง
โดย[H₂O]บริสุทธิ์=55.56 mol/dm3
จาก K[H₂O]2 = [H 3 O+][OH^-]
จะได้ kw =[H3O⁺][ OH^-]
ที่อุณหภูมิ 250 c kw = 1.0x10^-14