เรื่องที่ 7 : pH pOH

สารละลายในน้ำไม่ว่าจะเป็นกรด เบส หรือกลางย่อมประกอบด้วย H₃O⁺ และ OH^- เสมอโดยมีผลคูณของไอออนทั้งสองเท่ากับ 10^-14 ดังนั้นถ้าทราบ [H₃O⁺] หรือ [H⁺] เพียงอย่างเดียวก็สามารถบอกได้ว่าสารละลายเป็นกรด เบส หรือเป็นกลาง เนื่องจาก [ H₃O⁺] ในสารละลายมีค่าน้อยและเปลี่ยนแปลงในช่วงกว้าง จาก 1 mol dm^-3 (1 M HCI ) ถึง10^-14 mol dm^-3 (1 M NaOH) การเขียนความเข้มข้นด้วยเลขยกกำลังที่ติดลบย่อยไม่สะดวกและผิดพลาดได้ง่าย ซอเรนเสน (Sorensen) จึงเสนอแนะให้ใช้มาตราส่วนใหม่ที่สะดวกกว่าซึ่งเรียกว่า มาตราส่วนpH (pH scale)

โดยนิยามจากการพิสูจน์จาก  Kw = [H3O⁺][ OH^-] ว่า

pH = - log [ H⁺] หรือ 

[ H⁺] = 10^-pH

สรุป        สารละลายกรดมีpH < 7 และ สารละลายเบสมีpH > 7
               ส่วนสารละลายที่เป็นกลางจะมีpH เท่ากับ 7

และ

pOH = - log [OH^-]

[H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 M นั่นคือ 

pH = pOH = 7 

และ 

pH + pOH = 14